Modelos Atômicos

Neste tópico vamos abordar quatro modelos atômicos: Dalton, Thomson, Rutherford e Borh. Eles estão em ordem de evolução, ou seja, o primeiro modelo atômico foi proposto por Dalton e assim sucessivamente.

Apesar de o primeiro modelo atômico ter sido proposto por Dalton, a ideia de que a matéria era formada por partes menores surgiu no século V a.C. com Demócrito. A palavra átomo é de origem grega "a + thomos", que significa "sem divisão". 

• Dalton (1808)
  
   

- Estudo baseado nas leis ponderais (Lavoisier e Proust)

- Átomos são maciços, indivisíveis e indestrutíveis.

- Átomos iguais apresentam propriedades iguais e átomos diferentes apresentam propriedades diferentes (Átomos identificados pela massa atômica).

- Átomos podem se combinar em proporções bem  definidas para formar compostos estáveis (moléculas).

- Modelo Atômico de Dalton (“Bola de Bilhar”)

·         Thomson (1898)

Pasta positiva com elétrons (partículas subatômicas de  carga negativa) incrustados. Modelo Atômico de Thomson (“Pudim de Passas”).

·         Rutherford (1911)

- Experimentos de espalhamento de partículas alfa;

- O átomo seria formado por um núcleo positivo, que seria muito pequeno em relação ao todo, mas teria praticamente toda massa do átomo;

-Ao redor do núcleo, os elétrons descreveriam órbitas circulares em altas velocidades, para não serem  atraídos e caírem sobre o núcleo.

- A eletrosfera — local onde se situam os elétrons — seria cerca de dez mil vezes maior do que o núcleo  atômico, e entre eles haveria um espaço vazio.

-  Modelo Atômico de Rutherford (“Modelo  Planetário”)

·         Bohr (1913) ou (Rutherford - Bohr)

- Estudo baseado nos espectros de emissão e absorção  dos elementos e na Teoria Quântica de Max Planck  (1900).

Postulados:

“Os elétrons movem-se em órbitas circulares em torno  do núcleo atômico central.”

“Quando os elétrons passam de uma órbita para outra,  um quantum de energia é absorvido ou emitido.”