domingo, 23 de junho de 2013

Exercícios sobre Modelos Atômicos

Quando resolverem as questões de múltipla escolha, procurem entender o porquê de as alternativas estarem certas ou erradas. Vamos estudar e pesquisar!!!! Não se contentem só com o gabarito!

1. (UFU-MG) Em 1909, Rutherford e colaboradores reportaram, como resultados de  experimentos em que um fluxo de partículas alfa  foi direcionado para uma folha de ouro metálico  muito fina, o fato de a grande maioria das  partículas passar pela folha sem mudança de  direção e uma pequena quantidade sofrer  desvios muito grandes.
Responda:
a) O que é uma partícula alfa ?
b) Por que a maioria das partículas alfas passaram direto pela folha metálica?
c) Por que uma pequena quantidade de partículas sofreu desvios muito grandes?

Resposta: 
a) Partícula de carga positiva formada por 2 prótons e 2 nêutrons.
b) A maioria das partículas alfas não sofre desvio na  trajetória porque o átomo é oco.
c) As partículas sofrem desvios muito grandes porque  encontram pela frente o núcleo do átomo (região de  alta densidade que apresenta partículas com carga  positiva).


2.  (UFSM-RS) Considere as afirmativas:
I. O átomo é maciço e indivisível.
II. O átomo é um grande vazio com um núcleo  muito pequeno, denso e positivo no centro.
I e II pertencem aos modelos atômicos propostos, respectivamente, por:

a) Dalton e Thomson. 
b) Rutherford e Bohr. 
c) Dalton e Rutherford.
d) Bohr e Thomson.
e) Thomson e Rutherford.

Resposta: C

3. (ITA-SP) Considerando a experiência de  Rutherford, assinale a alternativa falsa:
a) A experiência constitui em bombardear películas metálicas delgadas com partículas alfa.
b) Algumas partículas alfa foram desviadas do seu  trajeto devido à repulsão exercida pelo núcleo positivo do metal.
c) Observando o espectro de difração das partículas alfa, Rutherford concluiu que o átomo tem densidade uniforme.
d) Essa experiência permitiu descobrir o núcleo  atômico e seu tamanho relativo.
e) Rutherford sabia antecipadamente que as  partículas alfa eram carregadas positivamente.

Resposta: C

4. (UFMG-MG) Ao resumir as características de cada um dos sucessivos modelos do átomo de hidrogênio, um estudante elaborou o seguinte resumo:
• Modelo atômico: Dalton
Características: átomos maciços e indivisíveis.
• Modelo atômico: Thomson
Características: elétron, de carga negativa,  incrustado em uma esfera de carga positiva. A carga  positiva está distribuída, homogeneamente, por toda  a esfera.
• Modelo atômico: Rutherford
Características: elétron, de carga negativa, em  órbita em torno de um núcleo central, de carga  positiva. Não há restrição quanto aos valores dos  raios das órbitas e das energias do elétron.
• Modelo atômico: Bohr
Características: elétron, de carga negativa, em  órbita em torno de um núcleo central, de carga  positiva. Apenas certos valores de raios das órbitas e  das energias do elétron são possíveis.

 O número de erros cometidos pelo estudante é:
a) 0 
b) 1
c) 2
d) 3

Resposta: A

5. (UFU-MG) Dalton, Thomson, Rutherford e  Bohr são cientistas que contribuíram,  significativamente, para o desenvolvimento  da teoria atômica. Em relação à estrutura atômica, assinale com  (V) a(s) alternativa(s) verdadeira(s) e com (F)  a(s) falsa(s).

1. ( ) Dalton postulou, baseado em evidências  experimentais, que o átomo era uma “bolinha”  extremamente pequena, maciça e indivisível.
2. ( ) Os resultados dos experimentos de  descargas elétricas e gases rarefeitos  permitiram a Thomson propor um modelo  atômico constituído de cargas negativas e  positivas.
3. ( ) Experimentos de bombardeamento de  uma placa de ouro com partículas levaram  Rutherford a propor um modelo atômico em  que o átomo era constituído de um núcleo e  uma eletrosfera de iguais tamanhos.
4. ( ) A interpretação dos estudos com  espectros do hidrogênio levou Bohr a propor  que o átomo possui órbitas definidas por  determinadas energias.
5. ( ) No modelo atômico de Bohr, os diversos  estados energéticos, para os elétrons, foram 
chamados camadas ou níveis de energia.

Resposta: V, V, F, V, V

4 comentários: